题目内容
【题目】(1)写出下列反应的离子反应方程式
①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平{主要成分是Al(OH)3},反应的离子方程式为__________________________
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________
(2) 写出符合下列离子反应的化学方程式
①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________
② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________
【答案】(1)①HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
③Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
(2)①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
【解析】
试题分析:(1)①小苏打是碳酸氢钠,用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
②氢氧化铝是两性氢氧化物,与酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡生成硫酸钡、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;
(2)①Ca2++CO32-=CaCO3↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反应,例如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;②Cu2++Fe=Cu+Fe2+表示铁和可溶性铜盐发生置换反应,例如Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。
【题目】用Na2CO3·10H2O晶体,配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水;
②用“左物右码”的称量方法称量晶体(使用游码);
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠;
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈;
⑤容量瓶未经干燥使用;
其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号,下同),偏低的有_________,无影响的有__________。
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________________
A.配置一定体积准确浓度的标准溶液 |
B.贮存溶液 |
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D.准确稀释某一浓度的溶液 |
E.用来加热溶解固体溶质
(4)为完成实验所需要的玻璃仪器有:_____________________。
【题目】已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 780 | 1300 | 2100 | 11600 |
A. 若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 B. 元素X的常见化合价是+1
C. 元素Y是ⅢA族元素 D. 元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl