题目内容
【题目】已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H < 0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A. 通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的n/m倍
C. 增加X的物质的量,Y的转化率降低
D. 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变大
【答案】D
【解析】
A、恒容条件下,通入稀有气体使压强增大,反应混合物的浓度不变,正、逆反应速率不变;
B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比;
C、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同;
D、降低温度平衡向正反应移动,因为m+n>q,反应混合气体总的物质的量减小,结合M=判断。
A、恒容条件下,通入稀有气体使压强增大,反应混合物的浓度不变,正、逆反应速率不变,平衡不移动,故A错误;
B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍,说明反应到达平衡,故B错误;
C、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同,平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m:n,故C错误;
D、降低温度平衡向正反应移动,因为m+n>q,反应混合气体总的物质的量减小,混合气体总质量不变,结合M=可以知道混合气体的平均摩尔质量增大,故降低温度,混合气体的平均相对分子质量增大,所以D选项是正确的。
答案选D。
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【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如图。
已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | ﹣33 | 114 |
②SnCl4极易水解生成SnO2H2O。
回答下列问题:
(1)导管a的作用是____________________________________________________________,装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是____________________________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________________________。
(5)滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000 molL﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL,则产品中Sn(II)的含量为____________________。