Question

【题目】某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的能量变化

D．整个反应中能量变化：ΔH=E1-E4

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．第一步的反应由于生成物的能量高于反应物，所以是吸热反应。而第二步的反应反应物的能量高于生成物，是放热反应，A错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。在三种物质中由于C含有的能量最低，所以C的稳定性最强，B正确；C．加入催化剂会改变反应途径，降低反应的活化能，但是反应的焓变不变，C错误；D．整个反应的反应热是生成物与反应物含有的能量的差。根据图示可知ΔH＝(E1+E3)－(E2+E4)，D错误，答案选B。