题目内容
【题目】下列物质属于盐的是（ ）
A.HClB.O2C.NaHCO3D.CaO
【答案】C
【解析】
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁。
A. HCl属于酸，A不合题意；
B. O2属于非金属单质，B不合题意；
C. NaHCO3由钠离子与碳酸氢根离子构成，属于盐，C符合题意；
D. CaO由金属离子和氧离子构成，属于金属氧化物，D不合题意。
故选C。
【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
（1）I．已知反应 
Fe2O3（s）+CO（g） 
Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1 ， 该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡． ①CO的平衡转化率=
②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 ．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
（2）Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= ．
②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式 ．
③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 | CH3OH的浓度 | 能量变化 |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
