题目内容

【题目】下列物质属于盐的是(  )

A.HClB.O2C.NaHCO3D.CaO

【答案】C

【解析】

盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁。

A. HCl属于酸,A不合题意;

B. O2属于非金属单质,B不合题意;

C. NaHCO3由钠离子与碳酸氢根离子构成,属于盐,C符合题意;

D. CaO由金属离子和氧离子构成,属于金属氧化物,D不合题意。

故选C

练习册系列答案
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【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
(1)I.已知反应 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H=﹣23.5kJmol1 , 该反应在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,应经过l0min后达到平衡. ①CO的平衡转化率=
②欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
(2)Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
①从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=
②已知氢气的燃烧热286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式
③若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的
转化率

CH3OH的浓度

能量变化
(Q1、Q2、Q3均大于0)

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ热量

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ热量

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α13D.α12=1E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量.

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