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双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

C. c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

D. 该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

练习册系列答案
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下列说法错误的是

A. 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患

B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C. 雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

HVO3

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

难溶

请回答下列问题：

（1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为__________。

（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。

（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。

（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。

（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为____________。

下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

Fe2+、NO3-、K+

稀硫酸

3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I-、ClO-

氢氧化钠溶液

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

C

Ba2+、HCO3-、Cl-

氢氧化钠溶液

HCO3-+ OH-＝CO32-+H2O

D

Al3+、Cl-、NO3-

过量氢氧化钠液

Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。

（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合铁（III）〕 和Fe(CO)x等多种配合物。

（1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。

（4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。

已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25℃时，将amol/L H2C2O4溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合（0<a≤0.1, 0<b≤0.1)，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. a=b时，c(H2C2O4)＋c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)

B. 时，c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

C. a=2b时，2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

D. a=3b时，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)

亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

①_______ ②_________③_______④_______

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。

③装置VII的作用是______________________。

④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为____________________。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。

下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )

A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

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