Question

室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

B

试题分析：A.相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，盐酸小。即I是醋酸，Ⅱ是盐酸。B．因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH=7时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL。正确。C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，根据物料守恒，可得c(Cl^-)= C(CH₃COO^-)+ C(CH₃COOH)。错误。D.  V(NaOH) ="10.00" mL时，得到是醋酸和醋酸钠灯浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中C(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)。错误。