题目内容
【题目】（1）现有a.BaCl2 b.金刚石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：
①熔化时需要破坏共价键的是______， 熔点最高的是_______，熔点最低的是_______。
②属于离子化合物的是________，只含有离子键的物质是________，含有两种化学键的物质是_________，含有分子间作用力的是__________。
（2）看下图回答下列问题
①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，负极反应式为___________。
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______（填Mg或Al），总反应方程式为__________。
【答案】b beacdacdef镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针发生偏转Mg-2e-＝Mg2+Al2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)①熔化时破坏共价键说明该物质中存在共价键，金刚石属于原子晶体，加热金刚石熔化破坏共价键；金刚石是原子晶体，其熔点最高，分子晶体的熔点最低，且分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，二氧化碳的相对分子质量小于碘，所以干冰的熔点最低；故答案为：b；b；e；
②由阴阳离子构成的为离子化合物，则属于离子化合物的有a．BaCl2、c．NH4Cl、d．Na2SO4；只含离子键的物质是a．BaCl2；晶体含有两种化学键的是c．NH4Cl d．Na2SO4，分子晶体中微粒间作用为分子间作用力，含有分子间作用力的是e．干冰 f．碘片，故答案为：acd；a；cd；ef；
(2)①镁比铝活泼，若烧杯中溶液为稀硫酸，形成原电池反应，镁为负极，铝为正极，负极发生Mg-2e-=Mg2+，可观察到Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，故答案为：Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Mg-2e-=Mg2+；
②铝和与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极，负极生成NaAlO2，正极生成氢气，反应的总方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【题目】根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀 | 醋酸的酸性强于H2SiO3 |
B | 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成气泡的速率更快 | 催化效果: Fe3+> Cu2+ |
C | 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 | 反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动 |
D | 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH 分别为2和12 | 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________（中和热数值为57.3kJ/mol）。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________。
乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
（5）滴定达到终点的标志是_________________________________________________。
【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1 B 用碱液润洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原
【解析】 I.（1）.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；故答案为：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；
（2）.A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则残留在温度计上的NaOH会与盐酸反应，使盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B．量取盐酸的体积时仰视读数，会导致所量取的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，故C正确；D．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确；因此答案选B
II. （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该用待测的NaOH溶液进行润洗，否则会将NaOH溶液稀释，造成实验误差，故答案为：用碱液润洗；
（2）.由图可知，滴定后液面的读数为：24.90mL，因滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，则此时消耗标准溶液的体积为：（24.90－1.10）mL=23.80mL，故答案为：23.80mL；
（3）.由表中数据可知，第1次消耗标准液的体积是：（26.11－0.00）mL=26.11mL，第2次消耗标准液的体积是：（33.30－1.56）mL=31.74mL，第3次消耗标准液的体积是：（26.31－0.22）mL=26.09mL，因第2次数据误差较大，故舍去，则消耗标准液的平均体积是：（26.11+26.09）mL÷2=26.10mL，所以NaOH溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=
= 0.1044 mol·L-1，故答案为：0.1044 mol·L-1；
（4）. A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定，对实验结果无影响，故A错误；B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定，则所取待测液偏少，消耗标准液的体积偏少，测定结果偏低，故C错误；D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数，则导致所量取的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；答案选BD；
（5）. 到滴定终点时，当滴入最后一滴标准液，溶液会由红色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原。
【题型】实验题
【结束】
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【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。
②欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。
A．减少Fe的量 B．加入合适的催化剂
C．增大容器的体积 D．降低反应的温度
③在一个容积为1 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe2O3、CO各2 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝______________，Fe2O3的平衡转化率为________。
（2）饱和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,产生红褐色沉淀, 反应的离子方程式是________________________________________。
（3）已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H＝824 kJ·mol－1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝1675.7 kJ·mol－1。则铝与Fe2O3发生反应生成Al2O3和Fe的热化学方程式为 ：___________________________。
【题目】用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：
注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
化学式 | 沉淀完全时的pH | 钴镍性质 |
Co(OH)2 | 9.4 | Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋ Co2＋＋2H2O Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝_______时，除镍效果最好。
加NH3·H2O调pH | 收率/% | Ni2＋含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。
（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是________________________________。
（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是______________________________。
（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的平衡常数为_____________________。
