Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据化学反应速率的计算公式进行计算。该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）。由于反应前后气体体积不变，故可用平衡时各组分的物质的量代替浓度计算化学平衡常数。再通入0.2 mol Z，相当于在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变。

A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）= 0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A错误；

B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；

C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：

X（g）+Y（g）2Z（g）

开始（mol）：0.16 0.16 0

变化（mol）：0.06 0.06 0.12

平衡（mol）：0.1 0.1 0.12

由于反应前后气体体积不变，故可用平衡时各组分的物质的量代替浓度计算化学平衡常数，故化学平衡常数K= =1.44，故C正确；

D、再通入0.2 mol Z，相当于在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误。

本题选C。