题目内容

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将________，NO2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

①写出该反应的平衡常数表达式：K＝________．

②1000 s内N2O5的分解速率为________．

③若每有1 mol　N2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式________．

答案：
解析：

　　(1)放热(1分)，不变(1分)，变小(1分)

　　(2)① (2分)

　　②0.00252 mol·L－1·s－1(2分)，

　　③2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2QkJ·mol－1(3分)


练习册系列答案
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（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g)4C(g)    H＞0  达到平衡时，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是             

①增加C的物质的量   ②加  压    ③升温     ④使用催化剂

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m 2（选填“＜”、“=”、“＞”）

 

（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  
①增加C的物质的量  ②加 压    ③升 温    ④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1     m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H2O(g)  CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变        b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v正（CO）= v逆（H2O）   d．c(CO) =c(H2)
（2）其他条件不变，升高温度其平衡         移动，减小压强其平衡        移动。
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                    ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                       。

（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g) 4C(g)    H ＞0  达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                   ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  

①增加C的物质的量   ②加  压     ③升 温     ④使用催化剂

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是         （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

 

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A(g)+2B(g) 4C(g)    H ＞0  达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                   ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是             

①增加C的物质的量   ②加  压     ③升 温     ④使用催化剂

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化 如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是         （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m 2（选填“＜”、“=”、“＞”）

 

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