题目内容
【题目】(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来,组成一个原电池,正极的电极反应 。
(2)有人以化学反应: 2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,人体内作为心脏起搏器的能源,它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、 H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是 ,正极发生的电极反应为 。
【答案】(1)没有,2H++2e-===H2↑;(2)Zn或锌,O2+4H++4e-=== 2H2O。
【解析】
试题分析:(1)铜不和稀硫酸反应,且没有形成闭合回路,没有构成原电池,因此铜片上没有气泡产生,连接锌片和铜片,构成原电池,锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,正极电极反应式2H++2e-=H2↑;(2)根据总反应,以及原电池的工作原理,活泼金属作负极,即负极材料为锌,正极上得到电子,化合价降低,即O2在正极上参加反应,其电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。
练习册系列答案
相关题目
【题目】下列关于实验的说法正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 | 将混合液倒入过滤器中过滤 |
B | 证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) | 向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液,产生白色沉淀,再加入CuSO4溶液,产生黑色沉淀 |
C | 证明酸性:H2CO3>H3BO3 | 向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液,无气泡冒出 |
D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡 |
A. A B. B C. C D. D