题目内容
关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（ ）
分析：A、没有告诉溶液体积，无法计算溶液中阴离子物质的量；
B、稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；
C、水解反应是吸热反应，温度升高，促进水解；
D、加入氢氧化钠，抑制了碳酸钠的水解，但是引进了钠离子．
B、稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；
C、水解反应是吸热反应，温度升高，促进水解；
D、加入氢氧化钠，抑制了碳酸钠的水解，但是引进了钠离子．
解答：解：A、由于不知道溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，故A错误；
B、加水稀释，促进了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；
C、由于水解反应是吸热的，升高温度，促进了水解，故C正确；
D、加入氢氧化钠，溶液中钠离子浓度增加，溶液中c（Na+）：c（C0 3 2-）始终不会等于2：1，故D错误；
故选C．
B、加水稀释，促进了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；
C、由于水解反应是吸热的，升高温度，促进了水解，故C正确；
D、加入氢氧化钠，溶液中钠离子浓度增加，溶液中c（Na+）：c（C0 3 2-）始终不会等于2：1，故D错误；
故选C．
点评：考查物质的量浓度计算及理解，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶质离子浓度与溶液体积无关，由溶液浓度、溶质化学式及溶质电离情况决定
练习册系列答案
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关于0.1 mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
| A、该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g | B、1 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L | C、从1 L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L | D、取该溶液10mL，加水稀释至100mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L |
)=2:1关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是
| A．溶液中粒子的种类共有5种 |
| B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 |
| C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动 |
| D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1 |