题目内容
下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水
A.①⑤ | B.①⑤⑥ | C.②④⑥ | D.③⑤⑥ |
A
解析试题分析:非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素,①正确;非金属元素在反应中也可以作还原剂,例如氢气等,②错误;常温下水是液体,③错误;CO、NO、SiO2等既不溶于水,也不与水反应,④错误;在含氧酸根ROba-中,非金属元素R一定呈正价,⑤正确,答案选A。
考点:考查非金属元素以及元素周期律的应用等
练习册系列答案
相关题目
下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A.BF3 | B.H2O | C.SiCl4 | D.PCl5 |
下列说法正确的是
A.第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强 |
B.第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小 |
C.第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱 |
D.依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z |
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是
A.第一电离能:O>N>C |
B.酸性强弱:HNO3>H2CO3>HClO |
C.氢化物热稳定性:NH3>PH3>SiH4 |
D.原子半径大小顺序:r (Mg)>r (Al)>r (N) |
下列大小关系比较正确的是
A.离子半径:F-<Na+<Mg2+ |
B.电负性:C<O<N |
C.氢化物的沸点:NH3<PH3<AsH3 |
D.碱性: NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3 |
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 |