题目内容
【题目】对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸,下列说法正确的是
A.0.1mol/L氨水,溶液的pH=13
B.0.1mol/L氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1mol/L醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
试题分析:A.一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡,则0.1molL-1氨水,溶液的pH<13,故A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离,氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数,所以溶液中氢氧根离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则氢离子浓度增大,故B错误;C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C错误;D.等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),盐类水解较微弱,所以c(CH3COO-)>c(OH-),该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;故选D。
【题目】小明同学的化学纠错本上有如下内容,其中原因分析及改正有误的是
错误 | 原因分析及改正 | |
A | FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- | 还原性强弱:Fe2+>Br-; 改正:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 |
B | 除去CO2中的HCl气体:通过饱合Na2CO3溶液,分离方法:洗气 | “饱合”应为“饱和”,Na2CO3不仅要吸收HCl气体,还要吸收CO2,应改用饱和NaHCO3溶液;分离方法:洗气。 |
C | 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂:甲基橙,终点判断:当滴至最后一滴标准液,溶液由黄色变为橙色,即达终点。 | 指示剂不能用甲基橙,改用酚酞,终点判断:当滴至最后一滴标准液,溶液由红色变为浅红色,即达终点。 |
D | 双原子分子一定是非极性分子 | 双原子分子有可能为单质或化合物分子; 改正:双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。 |