Question

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，判断正确的是

1. A.
   m=4 R³⁺是氧化产物
2. B.
   m=y R²⁺是氧化剂
3. C.
   m=2 R³⁺是还原剂
4. D.
   m=y R³⁺是还原产物

Answer 1

A
分析：xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，由电荷守恒可知2x+y=3m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0），以此来解答．
解答：xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，由电荷守恒可知2x+y=3m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0），
A．由电子守恒可知m=4，R元素的化合价升高，则R³⁺是氧化产物，故A正确；
B．m=y R²⁺是还原剂，故B错误；
C．由A可知，m=4 R³⁺是氧化产物，故C错误；
D．由A可知，m=4 R³⁺是氧化产物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及三个守恒（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）是解答本题的关键，题目难度不大．