题目内容
【题目】完成下列氧化还原反应相关问题：
I．配平下面的氧化还原方程式：_______
___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O
II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为
(浓)
。
（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)_______________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为_______g，被氧化的盐酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）
【答案】 5 2 1 5 1 1 1 
② 49 0.4 0.4 2.63
【解析】I．I元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价应从+4价升高为+6，由电子、电荷、原子守恒可知，离子反应为5Na2SO3＋2 KIO3＋1 H2SO4 =5 Na2SO4＋1K2SO4＋1 I2＋1H2O。II．（1）KClO3中氯元素由+5降为+4价， HCl中氯元素由-1升高0价，该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)：
。（2）HCl中氯元素由-1升高0价，表现还原性，浓盐酸在反应中还原提供酸性。故选②；若标准状况下产生4.48L Cl2， 
=0.2mol，由2KClO3＋4HCl=2KCl＋2ClO2＋Cl2＋2H2O可知：参加反应的KClO3的质量为m(KClO3)=122.5g·mol－1×0.2mol×2=49g；被氧化的盐酸的物质的量为：n(HCl)=2n(Cl2)=0.2mol×2=0.4mol，生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol,现生成0.2molCl2转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol；（3）设质量都是71g，氯气得到的电子数为
×2×1=2mol，ClO2得到的电子数为
×1×5=
mol=
mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为
=
=2.63。
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