Question

下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2∶1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

（1）写出X、E、I的化学式：X____________，E____________，I____________。

（2）写出Y的电子式________________________。

（3）关于Y的说法正确的是__________________。

A.Y是氧化物                                           B.Y是过氧化物

C.Y是含有非极性键的离子化合物                D.Y是碱性氧化物

（4）写出B和Y反应的化学方程式：____________________________________________。

（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）X：NaHSO₃  E：NaOH  I：Al(OH)₃ 

（2） 

（3）A、B、C 

（4）Na₂O₂+SO₂====Na₂SO₄ 

（5）++H₂O====+Al(OH)₃↓ 

解析：焰色反应均为黄色的X、Y、A、D、E、G六种化合物均含Na⁺。G与盐酸反应生成的I又能与盐酸反应，可知I具有两性，结合I为白色沉淀，可知I为Al(OH)₃，则G为NaAlO₂，J为AlCl₃。回忆反应“E（含Na⁺）G（NaAlO₂）+H（气体单质）”，可知Z为Al，H为H₂，E为NaOH。据反应“液体CE（NaOH）+F（气体单质）”，可知F为O₂，Y为Na₂O₂，C为H₂O。据反应“X（含Na⁺）固体A（含Na⁺）+气体B+液体C（H₂O）”，可知X从NaHCO₃、NaHSO₃等物质中选择，再据固体A能与F（O₂）反应，气体B能与Y（Na₂O₂）反应，可确定X为NaHSO₃，A为Na₂SO₃，D为Na₂SO₄，B为SO₂。（5）问，NaHSO₃中电离为主，H⁺+，NaAlO₂中能水解，+2H₂OAl (OH)₃+OH^-，两平衡因相互促进而导致发生反应，离子方程式为++H₂O==== Al(OH)₃↓+。