题目内容
【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
(1)E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置， 则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；
(2)B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入；
(3)装置乙和丁的作用是____________；
(4)恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；
(6)SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F，通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
【答案】 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O a 干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应 使所加的液体能顺利滴入烧瓶中 SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl C B E 当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀
【解析】试题分析：(1)E中的试剂是饱和食盐水，F中贮有氯气，实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；
(2)冷凝水低进高出；
(3) SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，通入丙装置的气体需要干燥；
(4)恒压漏斗能平衡压强，使所加的液体能顺利滴入烧瓶中；
(5)二氯化砜(SO2Cl2)水解生成硫酸和盐酸；
(6)漂白粉能氧化二氧化硫，所以不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中，要探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：需要验证酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸；
解析： (1)E中的试剂是饱和食盐水，F中贮有氯气，实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)冷凝水低进高出，冷却水应从a接口通入；
(3) SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，通入丙装置的气体需要干燥，所以装置乙和丁的作用是干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应；
(4)恒压漏斗能平衡压强，使所加的液体能顺利滴入烧瓶中；
(5)二氯化砜(SO2Cl2)水解生成硫酸和盐酸，水解方程式为SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
(6)漂白粉能氧化二氧化硫，所以不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中，要探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：需要验证酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸；装置连接顺序为A接C除去二氧化硫中的氯化氢，C接B用二氧化硫制备CO2，证明亚硫酸>碳酸；B接E用高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2；E接D检验SO2是否除尽；D接F，通过当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明酸性碳酸>次氯酸，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
