题目内容

下列溶液中Cl－浓度最大的是（   ）
A．10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B．30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液
C．20mL 0.2mol/L的KCl溶液D．10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液
D

试题分析：A、；B、；
C、；D、。
故答案选D。
点评：本题考查物质的量浓度的计算，在计算时，需考虑物质中所含离子的个数，属于基础题。
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72－ 、Fe2+、SO42－、K+
B．0. 1mol·L-1NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－
C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
KW
1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是     
                                                                         。
（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝1的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈  （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈    性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。
按要求写化学方程式：
（1）NaHCO3的电离方程式：_________________________________________________。
（2）NH4Cl水解的离子方程式：______________________________________________。
（3）AgCl沉淀的溶解平衡：_________________________________________________。
在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（   ）。
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
D．K+、Na+、MnO4-、SO42-
某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是
A．加入的酸过量B．生成的盐不水解
C．酸和碱等物质的量混合D．反应后溶液中c(A－)＝c(M+)
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是： ①肯定有BaCl2 　②肯定有MgCl2 　③肯定有NaHCO3 　④肯定有NaHCO3或Na2CO3 　　⑤肯定没有MgCl2
A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤
下列正确的叙述有
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物       
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．2个B．3个C．4个D．5个
在下述条件下，一定能大量共存的离子组是  (　　)
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋
C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋

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