氰气:(CN)2.结构:N≡C-C≡N,化学性质与卤素单质相似.下列叙述中正确的是A．(CN)2分子中C-C键的键长小于F-F键的键长 B．氰化钠和氰化银均不溶于水C．(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应D．(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN.NaOCN和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氰气：(CN)₂，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是

A．(CN)₂分子中C—C键的键长小于F—F键的键长

B．氰化钠和氰化银均不溶于水

C．(CN)₂不可以和不饱和烃起加成反应

D．(CN)₂和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H₂O

D

试题分析：A、由于碳原子半径大于氟原子半径，(CN)₂分子中C—C键的键长大于F—F键的键长；错误；B、除氟化银外，卤化银都难溶于水，故AgCN可能难溶于水，但氰化钠为钠盐，能溶于水，错误；C、卤素单质均可和不饱和烃发生加成反应，(CN)₂也可以和不饱和烃起加成反应，错误；D、氰气性质与卤素相似，（CN）₂能与NaOH溶液反应，
（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O，正确；

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如图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是(　　)

A．CO₂和浓H₂SO₄

B．SO₂和NaHCO₃溶液

C．Cl₂和NaHCO₃溶液

D．Cl₂和饱和氯化钠溶液

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A产生的气体是_____________。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；④苯酚溶液；⑤品红溶液； ⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ.若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入____________(选填一个序号)试剂，实验现象是：。
Ⅱ.若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内，实验现象是：__________________________________。
（3）另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L^-1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2 mol电子，该反应的化学方程式为。

下列气体中，对人体无毒害作用的是

C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C．同温度、同浓度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的PH：NaNO₃< Na₂SO₃< Na₂CO₃
D．CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应类型相同

以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
                                                     （离子方程式）。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气         （填“大”或“小”）。工业上制备氨气的化学方程式为                               。
（3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为                                。
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
产生刺激性气味气体的化学方程式为                                   。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是                                         。若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体____________L（标准状况下），则转移电子物质的量为         mol，被还原的与未被还原的HNO₃物质的量之比为              。

常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有            性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有          性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是        (填序号)。
（3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是        。

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是         、          （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是                         。
（3）A的化学式是             ，装置Ⅲ中A在           极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO₂ + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO₂↑ + 2H₂O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。
② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是                                      。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                    。