题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4,溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)
B. 相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH-)之比是2:1
C. 向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-)
D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】试题分析:A、尽管铵根离子水解,但(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)>c(SO42-),错误;B、对于弱电解质而言,溶液越稀越易电离,所以0.3 mol/L氨水溶液中一水合氨的电离程度大,所以二者的c(OH-)之比小于2:1,错误;C、硝酸钠溶液呈中性,滴加硝酸后溶液呈酸性,所以溶液中c(Na+)<c(NO3-),正确;D、混合溶液呈中性,则c(OH-)= c(H+),根据电荷守恒混合液中c(Na+)=c(CH3COO-),错误,答案选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目