Question

某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（　　）

A．肯定没有碳酸钠

B．肯定有硫酸

C．是否含有氯化铜不能确定

D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有

Answer 1

分析：某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，根据盐酸和硫酸分别都可以和碳酸钠溶液反应，不能存在硫酸和碳酸钠混合物，也不会是盐酸和碳酸钠溶液的混合物．同时由于碳酸钠和氯化铜能够生成碳酸铜不溶性物质，所以也不存是这两者的混合物．向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，根据图中可以看出，起始阶段没有沉淀产生沉淀，说明混合物中不含有硫酸根离子，由于消耗了氢氧化钡，所以一定存在盐酸，一定不存在碳酸钠．由于盐酸和氢氧化钡反应逐渐消耗，直至盐酸被完全消耗，才产生沉淀，该沉淀一定不是硫酸钡或者碳酸钡．由于加入的是氢氧化钡，对应的沉淀应该是与氢氧根离子有关，所以生成的沉淀物为氢氧化铜沉淀．原混合物应该为盐酸和氯化铜的混合物．

解答：解：某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，根据盐酸和硫酸分别都可以和碳酸钠溶液反应，不能存在硫酸和碳酸钠混合物，也不会是盐酸和碳酸钠溶液的混合物．同时由于碳酸钠和氯化铜能够生成碳酸铜不溶性物质，也不存是这两者的混合物．向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，根据图中可以看出，起始阶段没有沉淀产生沉淀，证明混合物中不含有硫酸根离子，由于消耗了氢氧化钡，一定存在盐酸，一定不存在碳酸钠．由于盐酸和氢氧化钡反应逐渐消耗，直至盐酸被完全消耗，才产生沉淀，所以该沉淀一定不是硫酸钡或者碳酸钡．由于加入的是氢氧化钡，对应的沉淀应该是与氢氧根离子有关，生成的沉淀物为氢氧化铜沉淀．原混合物应该为盐酸和氯化铜的混合物．
A、根据图可以分析可以看出，混合物中一定不是硫酸，有盐酸，所以一定不能含有能够与酸反应的碳酸钠，故A正确；
B、由于加入氢氧化钡后，不是从加入时就产生沉淀，所以一定不含硫酸，故B错误；
C、由于开始加入氢氧化钡没有沉淀，所以沉淀应该是氢氧根离子有关的氢氧化铜沉淀，所以一定含有氯化铜，故C错误；
D、根据B分析，一定不存在硫酸，所以也就不存在两者共存的可能，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了物质检验的方法和物质性质应用，图表分析时一定要注意从图中归纳出信息提示，如本题中加入氢氧化钡，却在开始阶段没有沉淀，硫酸根离子存在，而同时消耗了氢氧化钡，该混合物一定能够消耗氢氧根离子，混合物为酸性的溶液．