题目内容
【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O调节pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(11分)
(1)增大接触面积从而使反应速率加快；(1分)ac(1分)
(2)Fe3+；(1分)Mg(OH)2、Ca(OH)2；(2分)H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少(1分)
(3)上方；(1分)(V0b—V1b)/y；(2分)偏大(2分)
【解析】
试题分析：(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌，故答案为：增大接触面积从而使反应速率加快；ac。
(2)根据流程图和表中数据，加入NH3H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O产品的产量减少，故答案为：Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。
(3)“0”刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反应的CrO42的物质的量为(V0b—V1b)/1000mol，则Ba2+浓度为(V0b—V1b)/y；根据计算式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大，故答案为：上方；(V0b—V1b)/y；偏大。
