题目内容

【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是

A. t1℃时,A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

B. 将t1℃ A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃ 时,溶液中溶质的质量分数是A=B>C

C. A中含少量C时可用降温结晶法提纯A

D. 25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出

【答案】B

【解析】A. t1℃时,A的溶解度是30g,所以A的饱和溶液65g中含有溶剂50g,故B正确;B. 将t1℃ A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃ 时,A、B的溶解度增大,它们的溶质的质量分数不变,C的溶解度减小,其溶质的质量分数减小,所以溶液中溶质的质量分数是A=B>C,故B正确;C. A的溶解度随温度降低而减小,C的溶解度随温度降低而增大,所以A中含少量C时可用降温结晶法提纯A,故C正确;D. t1℃时,A的溶解度是30g,此时A的饱和溶液中溶质的质量分数是23%,所以25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出,故D正确。故选B。

练习册系列答案
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【题目】某学生对Na2S03AgN03在不同pH下的反应进行探究

(1)测得Na2S03溶液pH=10AgNO3溶液pH=5,二者发生水解的离子分别是__________;

(2)调节pH实验记录如下

实验

pH

现象

a

10

产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

b

6

产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶

c

2

产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知:

Ag2SO3白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液

Ag2O棕黑色,不溶于水,能和酸反应,它和盐酸反应的化学方程式为

(3)该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4是空气中的氧气可能参与反应,则生成硫酸银沉淀的离子方程式为

该同学设计实验确认了 abc中的白色沉淀不是Ag2SO4实验方法是:bc中白色沉淀, 置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量 溶液中,未溶解

(4)cX滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

IX中滴加稀盐酸,无明显变化

x中加人过量浓HNO3,产生红棕色气体。

. Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀.

实验I的目的是

根据实验现象,分析X

中反应的化学方程式是

(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:

通人Y后,瓶中白色沉淀转化为棕黑色,气体Y

白色沉淀转化为X的化学方程式是

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