题目内容
【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 .
(2)该反应中,发生还原反应的过程是→ .
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 .
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 .
(5)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: H2O2→H2O IO →I2 MnO →Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO
C.MnO
D.HNO2 .
【答案】
(1)H2O2
(2)H2CrO4;Cr(OH)3
(3)
(4)3.36L
(5)B
【解析】解:(1)H2O2→O2的过程中,氧元素的化合价由﹣1价升到了0价,所以H2O2是还原剂,所以答案是:H2O2;(2)反应中Cr元素化合价降低,H2CrO4应被还原生成Cr(OH)3 , 所以答案是:H2CrO4;Cr(OH)3;(3)反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价,O元素化合价由﹣1价升高到0价,则转移电子数目和方向可表示为 ,所以答案是: ;(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知,生成3mol气体转移6mol电子,则转移了0.3mol电子,则产生的气体的物质的量为 mol×3=0.15mol,其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L,所以答案是:3.36L;(5)氧化时I﹣ , H2O2→H2O得到2个电子,IO3﹣→I2得到5个电子,MnO4﹣→Mn2+得到5个电子,HNO2→NO得到1个电子,I﹣→I2 , 失去1个电子,但IO3﹣由于也被还原为I2 , 则得到I2最多的是IO3﹣ , 所以答案是:B.