题目内容
下述实验设计能够达到目的的是( )。
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
| B | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
| C | 检验溶液中是否含有Fe2＋ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 |
| D | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
B
解析试题分析：A、饱和Na2CO3溶液可以吸收CO2，错误；B、CO2通入Na2SiO3溶液可生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性大于H2SiO3，正确；C、检验Fe2+，应先滴加KSCN溶液，再滴入氯水，错误；D、稀硝酸与Cu也反应，错误。
考点：本题考查实验设计和实验目的判断。
练习册系列答案
相关题目
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法不正确的是
| A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 |
| B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
| C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 |
| D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
| A．盐酸 | B．烧碱溶液 | C．氨水 | D．KSCN溶液 |
下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
| A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- |
| B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 |
| C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ |
| D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A. | 将气体X通入品红溶液中 | 红色褪去 | X一定是SO2 |
| B. | 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液中定含SO42- |
| C. | 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3强 |
| D. | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 原溶液中定含Fe2+ |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是
| A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程 |
| B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
| C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 |
| D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： |
固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
① 将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
② 取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③ 向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是 （ ）
| A．X中一定不存在FeO | B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO |
| C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 | D．Y中不一定存在MnO2 |
下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是
| A．FeCl2中有CuCl2（铁粉） | B．KCl中有杂质K2SO4（氯化钡） |
| C．N2中混有O2（灼热的铜粉） | D．CO2中混有HCl（氢氧化钠溶液） |
实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）配制氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）
| A．①②⑤⑥⑦③④ | B．③④⑥⑤⑦①② |
| C．④③⑥⑤⑦①② | D．④③⑤⑥⑦②① |