Question

【题目】常温下，关于下列溶液的说法错误的是

A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10

B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，则所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、水电离出的c(H＋)=10－10<10－7，说明此溶质为酸或碱，假设为酸，水电离出的c(H＋)=c(OH－)，溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－10mol/=10－4mol·L－1，pH=4，假设为碱，根据pH=－lgc(H＋)，溶液的pH=10，故A说法正确；B、根据电荷守恒有，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，离子浓度等于2[c(Na＋)＋c(H＋)]，根据盐类水解的规律：越弱越水解，即ClO－的水解程度大于F－的水解，前者c(H＋)小于后者，因此NaClO溶液中离子总数小于后者，故B说法错误；C、两者反应后，溶质为NaA和HA，pH>7，说明A－的水解大于HA的电离，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)，两式联立，得出：2c(OH－)=2c(H＋)+c(HA)-c(A－)，故C说法正确；D、反应后溶液中的溶质为NaCl、NaClO、HClO，Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯气与水反应产生的n(HCl)=n(HClO)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，溶液的pH=7，因此有c(H＋)=c(OH－)，Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯气与水反应产生的n(HCl)=n(HClO)，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋) >c(Cl－) >c(ClO－) >c(OH－)= c(H＋)，故D说法正确。