题目内容
下列说法错误的是
A、已知298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量是197 kJ
B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
C、吸热反应是指反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，而不是看反应过程是否需要加热
D、对下列反应：HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) △H=－Q1kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)
△H=－Q2kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则Q2>Q1
【答案】
A
【解析】
练习册系列答案
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在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
CO(g) + H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率