题目内容
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（1）标出上面反应中的电子转移情况．______
（2）反应中生成1mol NO2，则被还原HNO3的物质的量为______．
（1）标出上面反应中的电子转移情况．______
（2）反应中生成1mol NO2，则被还原HNO3的物质的量为______．
（1）Cu+4HN03═Cu（N03）2+2NO2↑+2H20中，Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，则电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
（2）由反应可知，生成1mol气体就有1mol硝酸被还原，则反应中生成1mol NO2，则被还原HNO3的物质的量为1mol，
故答案为：1mol．
，故答案为：
；（2）由反应可知，生成1mol气体就有1mol硝酸被还原，则反应中生成1mol NO2，则被还原HNO3的物质的量为1mol，
故答案为：1mol．
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