题目内容

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（   ）
A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol
D

正确答案：D
NaOH 20.0g为0.5mol,放出28.6kJ的热量，1mol,放出57.2kJ的热量，D正确。
练习册系列答案
相关题目
化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）(    )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ（中和热）
C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
（15分）写出常温时，下列反应的热化学方程式：
（1）3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。
（2）用CO还原1mol Fe2O3，放热24.8 kJ。
（3）1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
（4）0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ，写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式：
（5）0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
a．容器中的压强不变        b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为                .
(3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

①实验l中以(CO2)表示的反应速率为                  。
②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a．升高温度                  b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是         ；如t0～t1平衡常数为K1,t2～t3平衡常数为K2，则K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。
我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g)  ΔH="-210" kJ/mol。
伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g)  ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol
B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol
C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol
D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol
已知某温度下： △H=，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）
A、A中放热                  
B、B中放热 
C、A中热量变化值大于B中2倍       
D、A中热量变化值等于B中的2倍
（8分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
　　途径I：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝E1 ①
　　途径II：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②
再燃烧水煤气：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝E3  ③
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　ΔH＝E4④　，试回答下列问题：
　（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
（2）E1、E2、E3、E4的数学关系式是_____________________________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。
(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。
①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为                            .
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：                     。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e →202-)。

①c电极的名称为            ,d电极上的电极反应式为                   。
②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为       
                                。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=        (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入                (填序号)。
a． CuO    b. Cu(OH)2    c．CuC03  d．Cu2(OH)2C03

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