Question

在含有MgCl₂、KCl、NaSO₄三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C（Cl^-）=1.5mol/L，C（K⁺+Na⁺）=1.5mol/L，C（SO₄^2-）=0.5mol/L，则C（Mg²⁺）应是（ ）
A．0.1 mol/L
B．1.5 mol/L
C．0.25 mol/L
D．0.5 mol/L

Answer 1

【答案】分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），据此计算．
解答：解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），故：
1.5mol/L+2×0.5mol/L=1.5mol/L+c（Mg²⁺）
解得：c（Mg²⁺）=0.5 mol/L，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．