Question

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的： ．
（2）步骤③中反应的离子方程式： ．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O） ①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硝酸
②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为色．

Answer 1

【答案】
（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（2）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]
（3）洗涤
（4）0.07a
（5）b；紫红
【解析】解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，

所以答案是：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（2）由流程图可知，步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入的X可以是氢氧化钠溶液或氨水，反应方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]，

所以答案是：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，

所以答案是：洗涤；（4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量 =0.07ag，

所以答案是：0.07a；（5）①高锰酸钾有强氧化性，能将盐酸氧化，硝酸具有氧化性，能亚铁离子氧化，故只能用稀硫酸酸化，答案为：b；

②用KMnO4溶液滴定进行铁元素含量的测定，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为紫红色且半分钟不变化，说明反应达到终点，

所以答案是：紫红．