Question

【题目】把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，
由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
6molCu反应需要消耗16molH+ ， 4molNO3﹣ ， 则H+不足，H+完全反应，
设生成NO的物质的量为x，则

3Cu	+	8H+	+	2NO3﹣	=	3Cu2+	+	2NO↑	+	4H2O
		8						2
		12mol						x

，解得x=3mol，
故选B．
发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，以量不足的计算生成NO气体的体积，以此来解答．