题目内容
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（ ）
| A、Fe-2e-=Fe2+ | B、2H2O+O2+4e-=4OH- | C、4OH--4e-=2H2O+O2↑ | D、2H++2e-=H2↑ |
分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．
解答：解：酸雨、铁制品构成了原电池．
A．负极上铁失电子，故A错误；
B．该反应是析氢腐蚀，故B错误；
C．正极上发生析氢反应，故C错误；
D．碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故D正确．
故选D．
A．负极上铁失电子，故A错误；
B．该反应是析氢腐蚀，故B错误；
C．正极上发生析氢反应，故C错误；
D．碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
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| A．Fe -2e-＝Fe2+ | B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- |
| C．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑ | D．2H+＋2e-＝H2↑ |