题目内容
【题目】某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
【答案】C
【解析】
试题分析:C项,设容器的体积为1L,平衡时有xmolCO2参与了反应,列式x2/(0.02-x)2=9/4,解得x=0.012mol,则二氧化碳的浓度为0.008mol/L,故C项错误;A项,丙中二氧化碳的转化率为0.012/0.02*100%=60%,乙中的二氧化碳的量大于丙,则乙中二氧化碳的转化率大于60%,故A项正确;B项,反应前后体系中气体物质的量无变化,甲和丙是等效平衡,两容器中二氧化碳的转化率都是60%,故B项正确;D项,反应开始时,丙中各组分的浓度最高,反应速率最快,甲中的各组分浓度最低,反应速率最慢,故D项正确。综上所述,本题正确答案为C。
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