Question

【题目】某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A． 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B． 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C． 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D． 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：C项，设容器的体积为1L，平衡时有xmolCO2参与了反应，列式x2/(0.02-x)2=9/4，解得x=0.012mol，则二氧化碳的浓度为0.008mol/L，故C项错误；A项，丙中二氧化碳的转化率为0.012/0.02*100%=60%，乙中的二氧化碳的量大于丙，则乙中二氧化碳的转化率大于60%，故A项正确；B项，反应前后体系中气体物质的量无变化，甲和丙是等效平衡，两容器中二氧化碳的转化率都是60%，故B项正确；D项，反应开始时，丙中各组分的浓度最高，反应速率最快，甲中的各组分浓度最低，反应速率最慢，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。