题目内容
将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（ ）
A．乙酸 B．乙醇 C．氯化钠 D．葡萄糖
在下列各组的比较中，前者比后者大的是
A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．IBr＋H2O===HIO+HBr
C．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O
D．NaH＋H2O ===NaOH＋H2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是（ ）
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．3Mg＋N2Mg3N2
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：
已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。
（1） 溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
① 将Fe3＋还原为Fe2＋；
② ____________；
③ 调节溶液的pH。
（2） 检验溶解池中Fe3＋已全部被还原为Fe2＋的实验方法是________________。
（3） 反应池中的温度控制在90～95 ℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为________________。
（4） 沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59 g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72 g和0.44 g。通过计算确定该沉淀的组成。（写出计算过程）
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．1mol H2含有的分子数目为NA
B．24g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C．1L 1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA
D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）
A.白色垃圾 B.酸雨 C.绿色化学 D.臭氧层空洞
对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是
实验室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为________g。
（2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________仪器。若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量________(填符号 A偏高 B偏低 C不变)
（3）配制时，其正确的操作顺序是_______(天字母)；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡
B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀
E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线1～2㎝处
（4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？
①没有进行A操作____________。
②家蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。
③定容时俯视刻度线____________。
④溶液未恢复至室温就注入容量瓶____________。
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Mg3N2
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）
B.酸雨 C.绿色化学 D.臭氧层空洞