题目内容

请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式．
物质杂质所选试剂离子方程式
NaCl溶液Na2CO3____________
Mg粉Al 粉____________
FeCl2溶液FeCl3____________
Na2CO3可与盐酸反应生成NaCl，可加盐酸除去NaCl溶液中的Na2CO3，反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
铝可与氢氧化钠溶液反应，而镁不反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
FeCl3可与Fe反应生成FeCl2溶液，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．
故答案为：
所选试剂离方程式
盐酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑
NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
铁粉Fe+2Fe3+═3Fe2+
练习册系列答案
相关题目
下列除去杂质方法正确的是（　　）
①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，过滤后去滤液；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏；
③除去苯中少量苯酚：加入足量的溴水，过滤；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A．①②B．②④C．③④D．②③
欲将NaCl中混有的少量砂子（SiO2）除去，所进行的必要分离方法是（　　）
A．溶解、过滤B．加热、溶解C．萃取、分液D．蒸馏、结晶
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

请回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为______．
（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是______（填序号）．
①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是______（写化学式）．
（3）通入二氧化碳的目的是______和______．
（4）Cl2与水发生反应的化学方程式为______，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是______（填名称）．
（5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的是______（填序号）．①ClO2，②浓氨水，③SO2，④浓硫酸．
现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质熔点沸点密度水中的溶解性
甲-98℃47.7℃0.93g/mL可溶
乙-84℃77℃0.90g/mL可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）
A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法
为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤
③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是（　　）
A．分液、蒸馏B．蒸馏、分液C．分液、萃取D．萃取、分液
下列说法错误的是（　　）
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色
D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
下列说法中正确的是（　　）
A．某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则该待测液中一定含有SO42-
B．实验室用河水制蒸馏水时，需在烧瓶中加入碎瓷片
C．稀释浓硫酸时，可将水慢慢加入浓硫酸中并搅拌
D．漂白粉可敞口贮存

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