题目内容
11.一同学分析硫元素的化合价有-2、0、+4、+6,而硫单质处于中间价态,所以硫应该既有氧化性,又有还原性.该同学欲探究硫的还原性,下面是该同学的实验探究过程,请解答其中的问题.(1)该同学应该选择氧化剂(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究.
(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉,硫粉开始燃烧,反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2.
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质,请你帮助他选择合适的试剂(填序号),并说明原因.
A.新制的氯水 B.品红溶液 C.滴有酚酞的NaOH稀溶液 D.H2S水溶液
性质 | 试剂 | 化学方程式 |
漂白性 | ||
氧化性 | ||
还原性 | ||
酸性氧化物 |
分析 硫单质处于中间价态,所以硫应该既有氧化性,又有还原性,探究S的还原性,应选择S及氧化剂进行实验,氧化剂为氧气时,与S反应生化池二氧化硫;二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,二氧化硫具有氧化性可与还原剂硫化氢反应,具有还原性可与氯气反应,具有酸性氧化物的性质可与碱反应,以此来解答.
解答 解:(1)探究硫的还原性,则除S外,选择氧化剂进行实验,故答案为:氧化剂;
(2)用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉,硫粉开始燃烧,则S与氧气反应生成二氧化硫,反应为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2,故答案为:S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2;
(3)验证二氧化硫的漂白性,选择试剂为B,可观察到品红溶液褪色能说明;
验证二氧化硫的氧化剂,选择试剂为D,发生SO2+2H2S═3S↓+2H2O,观察到淡黄色沉淀生成可说明;
验证二氧化硫的还原性,选择试剂为A,发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,可观察到氯水颜色变浅,最后得到无色溶液能说明;
验证二氧化硫为酸性氧化性,选择试剂为C,发生SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O,可观察到滴有酚酞的NaOH稀溶液由红色变为无色,可说明,
故答案为:
性质 | 试剂 | 化学方程式 |
漂白性 | B | |
氧化性 | D | SO2+2H2S═3S↓+2H2O |
还原性 | A | SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl |
酸性氧化物 | C | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O |
点评 本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,把握元素的化合价与物质性质的关系,验证实验中试剂选择与发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
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C | 火碱 | 蔗糖溶液 | 氯化钠 | 氨水 | 三氧化硫 |
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已知:
请回答:
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A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4
(2)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu(OH)2(填化学式).
(3)操作①的名称是蒸发结晶.
(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是C.
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液,将沉淀干燥灼烧,得到Fe(OH)3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
(5)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质,其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+(用离子方程式表示).
已知:
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物的沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
(1)下列物质中最适宜做氧化剂X的是B(填字母).
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4
(2)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu(OH)2(填化学式).
(3)操作①的名称是蒸发结晶.
(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是C.
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液,将沉淀干燥灼烧,得到Fe(OH)3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
(5)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质,其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+(用离子方程式表示).
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