题目内容

11.一同学分析硫元素的化合价有-2、0、+4、+6,而硫单质处于中间价态,所以硫应该既有氧化性,又有还原性.该同学欲探究硫的还原性,下面是该同学的实验探究过程,请解答其中的问题.
(1)该同学应该选择氧化剂(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究.
(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉,硫粉开始燃烧,反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质,请你帮助他选择合适的试剂(填序号),并说明原因.
A.新制的氯水       B.品红溶液       C.滴有酚酞的NaOH稀溶液       D.H2S水溶液
性质试剂化学方程式
漂白性
氧化性
还原性
酸性氧化物

分析 硫单质处于中间价态,所以硫应该既有氧化性,又有还原性,探究S的还原性,应选择S及氧化剂进行实验,氧化剂为氧气时,与S反应生化池二氧化硫;二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,二氧化硫具有氧化性可与还原剂硫化氢反应,具有还原性可与氯气反应,具有酸性氧化物的性质可与碱反应,以此来解答.

解答 解:(1)探究硫的还原性,则除S外,选择氧化剂进行实验,故答案为:氧化剂;       
(2)用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉,硫粉开始燃烧,则S与氧气反应生成二氧化硫,反应为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2,故答案为:S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
(3)验证二氧化硫的漂白性,选择试剂为B,可观察到品红溶液褪色能说明;
验证二氧化硫的氧化剂,选择试剂为D,发生SO2+2H2S═3S↓+2H2O,观察到淡黄色沉淀生成可说明;
验证二氧化硫的还原性,选择试剂为A,发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,可观察到氯水颜色变浅,最后得到无色溶液能说明;
验证二氧化硫为酸性氧化性,选择试剂为C,发生SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O,可观察到滴有酚酞的NaOH稀溶液由红色变为无色,可说明,
故答案为:

性质试剂化学方程式
漂白性B
氧化性DSO2+2H2S═3S↓+2H2O
还原性ASO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
酸性氧化物CSO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

点评 本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,把握元素的化合价与物质性质的关系,验证实验中试剂选择与发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

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