题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2O
B.将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中:6Na2O2 + 6H2O + 4Al3+ = 4Al(OH)3↓ + 3O2↑ + 12Na+
C.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO)
6Fe + 20 H+ + 5NO3- = 3Fe2+ + 3Fe3+ + 5NO↑ +10H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中,离子方程式为: HCO3-+OH-=CO32-+ H2O,故A错误;B.将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中,离子方程式为:6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+,故B正确;C.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O,故C错误; D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO)。n(Fe) :n(HNO)=3:4,所以反应过程中铁剩余,离子方程式为:3Fe +8H+ +2NO3-= 3Fe2++2NO↑+4H2O,故D错误。故选B。
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