下列关于平衡常数K的说法中.正确的是( )A．在任何条件下.化学平衡常数是一个恒定值B．平衡常数K只与温度有关.与反应浓度.压强无关C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KD．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

	A．	在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
	B．	平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
	C．	改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
	D．	从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

分析化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．
A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化；
B、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数；
C、化学平衡常只与温度有关；
D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．

解答解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；
B、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故B正确；
C、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，故C错误；
D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关，题目较简单．

练习册系列答案

初中毕业生学业水平巩固与提高系列答案

安童教育中考模拟试卷系列答案

考必胜小学毕业升学考试试卷精选系列答案

精华版中考备战策略系列答案

聚焦中考系列答案

新中考全真模拟8套卷系列答案

初中学业考试说明与指导系列答案

中考备战策略系列答案

南京市中考指导书系列答案

中考考前模拟8套卷成功之路系列答案

相关题目

3．可用于判断化学反应的自发与否的是（　　）

仅用温度差

4．下列关于钠的叙述中正确的是（　　）

	A．	将钠放在石棉网上加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
	B．	钠的熔点很高
	C．	钠是银白色金属，硬度很大
	D．	将钠投入硫酸铜溶液中，有气体产生，同时有红色的铜析出

1．实验室配制250mL 0.5mo1•L^-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）

8．完成下列各题．
（1）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）乙醇（C₂H₅OH）是一种优良燃料，写出它在空气中完全燃烧的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O．

18．下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
②定容时俯视观察液面：偏高．

5．下列反应不属于吸热反应的是（　　）

	A．	锌放入稀硫酸中		B．	高锰酸钾分解
	C．	氢气还原氧化铜		D．	碳和水蒸气在高温下反应

（1）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．检查图Ⅰ装置气密性的操作
方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
（2）FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
写出FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．

3．铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，反应中CeO₂作氧化剂．在加热条件下，CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是分解产生HCl，CeCl₃抑制水解．
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”．
①在高温下，向金红石（主要成分Ti0₂）与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是Ti0₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
②加热条件下，镁与TiCl₄反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是D
A．O₂ B．N₂ C．C0₂ D．Ar
（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料．
①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

则反应②的离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$₂Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
②制备Mn0₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，欲除去MnSO₄溶液中的Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．