题目内容

关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是
B
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到单质。所以选项B是正确的，其余都是错误的，答案选B。
练习册系列答案
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高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－
C．放电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化
关于下图所示装置的说法中，不正确的是
A．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将化学能转化为电能
D．铜片上发生氧化反应
（15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）   （B）    。
（2）如果(A或B)不能，说明其原因                                    。
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：       ；                                      。
正极：       ；                                      。
电解质溶液：               。
（7分）如图所示

（1）负极材料是      ，
（2）正极的电极反应式为      ，
（3）电池工作时总反应的离子方程式是         
（4）电子的流向        
（5）阳离子的移动方向___________________________
如图：一种微型纽扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式：Zn-2e－+2OH－==ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。
根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
A．正极的反应式： Ag2O +2e－+H2O=2Ag+2OH－
B．放电时负极附近溶液的pH不变
C．放电时每消耗6.5gZn，转移电子0.1mol
D．放电时溶液中阴离子向正极极方向移动，阳离子向负极方向移动
（7分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）注明电极材料和电解质溶液各是什么？

（2）写出电极反应式：
正极：                             ；
负极：                             。
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O
C．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
关于下图所示装置的叙述，错误的是（）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片

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