题目内容
【题目】只用一种试剂就能将甲苯、环己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来,该试剂可以是
A.溴化钾溶液 B.溴水 C.高锰酸钾溶液 D.硝酸银溶液
【答案】B
【解析】
试题分析:A.溴化钾溶液与四种试剂都不反应,溴化钾溶液与碘化钾溶液互溶,甲苯、环己烯、四氯化碳都不溶于水,溶液分层,四氯化碳密度比水大,有机层在下层,而甲苯、己烯且密度都比水小,有机层在生成,不能鉴别,故A错误;B.甲苯不溶于水,但密度比水小,四氯化碳不溶于水,但密度比水大,加入溴水,色层位置不同,环己烯与溴水发生加成反应,碘化钾与溴水发生氧化还原反应,溶液颜色加深,可鉴别,故B正确;C.甲苯、环己烯、碘化钾溶液与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,均使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能鉴别,故C错误;D.加入硝酸银溶液,不能鉴别甲苯和环己烯,二者与硝酸银不反应,且密度都比水小不能鉴别,故D错误。
【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中不一定含有SO42- |
B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色 | 氧化性:H2O2﹥Fe3+ |
C | 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置 | 下层呈红棕色 | 氧化性:Cl2﹥Br2 |
D | 向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液 | 先有白色沉淀后变为黄色沉淀 | Ksp:AgI<AgCl |
【题目】常温下,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 盐酸 | pH = 3盐酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(盐酸)>V(氨水)
D.②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)