题目内容

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是
A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
D

正确答案：D
D、不正确，a极为正极，发生还原反应
A、正确，铜与正极相连；
B、正确，溶解12.8 g铜转移0.4mol电子，对应O2为0.1mol
C、正确，b极为负极
练习册系列答案
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关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液
B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大
C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜
D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成
（每空1分共计10分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，
①铜是      极，发生       反应，电流的方向从   极到    极；锌是      极，发生       反应，电极反应式是                         。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上锌片质量          （填增加或减少）        g
③铜片上析出          
下列叙述中，正确的是
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－= Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是
A．a电极：2Cl-—2e—=Cl2↑B．b电极：2H++2e—=H2↑
C．铜电极：2H++2e—=H2↑D．锌电极：4OH-—4e—=2H2O+O2↑
下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
A．甲图电池反应的离子方程式为：
B．反应能够发生
C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克析出
用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0．3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0．56L（标准状况下）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为（设混合后溶液的总体积为500mL）（   ）
A．1．4B．7C．5．6D．12．6
关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）
  
A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是
由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

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