Question

【题目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为（ ）

A．2 : 1 B．1 : l C．1 : 2 D．无法计算

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：0.5mol/L的硫酸属于稀硫酸，与铜不反应，故硫酸全部与氧化铁反应。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推导出氧化铁的物质的量为0.05mol，向溶液中加入KSCN 后无红色显现，则溶液中的三价铁离子全部被还原为二价铁离子。而该反应是：Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判断出Cu的物质的量为0.05mol，所以B正确。