Question

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：

(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；(用元素符号表示)

(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是 （用化学式表示),原因是 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为 ；

(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；

(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为 ；此晶体的密度(g·cm－3)为 (只列式不计算)。

Answer 1

【答案】(1)Cl>P>H>Na

(2)沸点：NH3＞AsH3＞PH3； NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间的作用力大，因而AsH3比PH3沸点高；

(3)sp3；离子键、共价键；(4)H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O

(5)4；；

【解析】

试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子，A为H元素；且A和C同主族，则C为Na元素；A和B形成的化合物在水中呈碱性，B为N元素；单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。则D为P元素，E为Cl元素。

(1)元素的非金属性越强，电负性数值越大，元素的电负性从大到小依次为Cl>P>H>Na，故答案为：Cl>P>H>Na；

(2)NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间的作用力大，因而AsH3比PH3沸点高，故答案为：沸点：NH3＞AsH3＞PH3； NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间的作用力大，因而AsH3比PH3沸点高；

(3)PH3中P原子的价层电子对=3+(5-1×3)=4，采取sp3杂化；NH5可以写成NH4H，存在的化学键有离子键、共价键，故答案为：sp3；离子键、共价键；

(4)H3PO3是二元弱酸，它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故答案为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；

(5)钠氧化物为离子化合物，钠离子半径小于氧离子半径，根据图示，氧离子位于晶胞的顶点和面心，钠离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×+6×=4，N(Na)：N(O)=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中氧原子的配位数为8，钠原子的配位数为4，晶胞的质量为，晶胞的体积为(0.566×10-7)cm3，则晶体F的密度为，故答案为：4；。