题目内容
已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
| A、该反应为放热反应，因此不必加热即可反应 | B、X能量一定高于M | C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 | D、Y能量一定高于N |
分析：反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．
解答：解：A．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故A错误；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故B错误；
C．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故D错误．
故选C．
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故B错误；
C．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故D错误．
故选C．
点评：本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．
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（进度提前）已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 | B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 | C、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 | D、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 |