题目内容

根据元素周期表和周期律分析，下列推断正确的是（　　）
分析：A、Mg的金属性大于Be的金属性；
B、I的非金属性大于At的非金属性；
C、Tl的金属性大于Al的金属性；
D、Cl的非金属性大于I的非金属性．
解答：解：A、因Mg的金属性大于Be的金属性，Mg与热水反应，则Be常温下能与水反应很缓慢，故A错误；
B、因I的非金属性大于At的非金属性，HI不稳定，则砹（At）的氢化物很不稳定，故B错误；
C、因Tl的金属性大于Al的金属性，氢氧化铝具有两性，则铊（Tl）的最高价氧化物水化物呈碱性，故C错误；
D、因Cl的非金属性大于I的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4的酸性比HIO4强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素周期律，明确同主族元素性质的递变规律是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查．
练习册系列答案
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（2011?上海）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第
二
二
周期，与该元素同一主族的短周期元素是
P
P
．
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性
弱
弱
（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓
（任写一个）．
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是
cd
cd
（填写编号）．
a．原子半径：Na＜Cl                   b．离子半径：F-＜Mg2+
c．热稳定性：HF＞HCl                 d．碱性：NaOH＞Mg（OH）2．
砷（As）为第4周期ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是（　　）
根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
A、碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB、第三周期元素中，原子半径最大的是ClC、短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D、所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF

根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（  ）

A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl

C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

 

根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：

（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第   周期，与该元素同一主族的短周期元素是     。

（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性     （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是                              （任写一个）。

（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是     （填写编号）。

(A)、 原子半径：Na＜Cl                   (B)、离子半径：F-＜Mg2+

(C)、 热稳定性：HF＞HCl                 (D)、碱性：NaOH＞ Mg(OH)2  

 

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