题目内容

不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．还原Fe粉
C

答案：C
C、AgNO3溶液与FeCl3和AlCl3反应，均产生白色沉淀，无法区别。
A、KSCN溶液与FeCl3呈血红色       B.NaOH溶液与FeCl3有红褐色沉淀，与AlCl3可产生白色沉淀      C.AgNO3溶液，均产生白色沉淀        D.还原Fe粉与FeCl3溶液黄色褪去。
练习册系列答案
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检验Na2SO4溶液中含有Cl－的方法是（   ）
A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液
D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液
欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为
A．升华、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、蒸发、分液
C．加热、溶解、过滤、结晶D．溶解、过滤、分馏、结晶
下列净化水操作中，净化程度最高的是 （   ）
A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏
为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试制和分离方法都不正确的是（   ）
除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是
A．NaOH Na2CO3 BaCl2 HClB．Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH
C．BaCl2 HCl NaOH Na2CO3D．NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤1中图13分离方法称为     法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是     。趁热过滤的理由是     。
（3）步骤3加热浓缩过程中，当     时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是     。
（4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式     。
下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是
A．AlCl3和NaOHB．NaHCO3和NaOH
C．Na2SO4和BaCl2D．AgNO3和NaCl
为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
B
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
C
KCl固体（I2）
KOH溶液
加热
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤

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