Question

【题目】标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系正确的是（　　）
A.体积大小：④＞③＞①＞②
B.原子数目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①
D.质量大小：④＞③＞②＞①

Answer 1

【答案】A,B
【解析】标准状况下，①6.72L NH3的物质的量为 6.72 L 22.4 L / m o l =0.3mol；

②1.204×1023个 H2S的物质的量为 =0.2mol；

③5.6g CH4 的物质的量为 =0.35mol；

④0.5mol HCl，

A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，A符合题意；

B、①标准状况6.72L NH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，

②1.204×1023个 H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；

③5.6g CH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；

④0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，

所以原子数目③＞①＞④＞②，B符合题意；

C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S 相对分子质量为34； ③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，C不符合题意；

D、①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；

②H2S 质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；

③CH4质量为16g/mol×0.35mol=5.6g；

④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，

故质量大小④＞②＞③＞①，D不符合题意．

所以答案是：AB