题目内容

【题目】某强氧化剂XO(OH)2+50mL2.4mol/L30mL2mol/LNa2SO3溶液恰好完全反应,则X还原后化合价为

A.+2B.+4C.0D.+6

【答案】B

【解析】

该反应中XO(OH)2+Na2SO3发生氧化还原反应,Na2SO3被氧化为Na2SO4S元素的化合价由+4价升高为+6价,则X的化合价降低,设元素X在还原产物中的化合价为x,由电子守恒可知,2mol/L×30mL×(6-4)=2.4mol/L×50mL×(5-x),解得x=+4,所以选项B正确。

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