Question

【题目】下列表述正确的是

A．100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多

D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．100℃时；水的离子积常数为：10-12，此时0.1 molL-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和12，A错误；B．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，B错误；C．HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，体积、pH相等的HCl和CH3COOH的物质的量醋酸多，所以消耗n（NaOH）醋酸多，C正确；D．滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，溶液pH小于8时溶液为无色，只能说明此时溶液的pH小于8，但溶液不一定显中性，D错误；答案选C。